高中化学钠的化合物教案

高中化学钠的化合物教案

作为一位无私奉献的人民教师，时常要开展教案准备工作，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。那么写教案需要注意哪些问题呢？以下是小编收集整理的高中化学钠的化合物教案，欢迎大家分享。

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。

2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。

学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]

一、钠的物理性质

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质

1．可与氧气发生反应

4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[板书]

2Na＋O2 Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]

一、钠的物理性质

熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质

2．可与水发生反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：

1． 金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？

3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]

三、钠的用途

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

四氯化钛 钛

2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。

[板书]

四、氧化钠

1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物

Na2O＋H2O＝2NaOH

2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

[练习]

1.金属钠应保存在（ ）

A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中

答案：C。

2.钠应用于电光源是因为（ ）

A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰

答案：B。

3.钠与水反应时产生的现象是（ ）

①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥

答案：D。

4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）

A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能确定

答案：B。

5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）

A.锌 B.铁 C.铝 D.钠

答案：C。

6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）

A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似

C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同

答案：B。

7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？

答案：钠元素的质量分数为42.6％。

教学目标：

知识目标：

1． 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2． 培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：

元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

教学难点：

元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期 ……此处隐藏4768个字……

●教学说明

本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。

●参考练习

1．下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）

A．钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化还原反应，而NaHCO3在空气中放置不易变质。

答案：B

2．CO2与O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的 （条件相同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（ ）

A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3

答案：D

3．估计下列溶液中质量分数最大的是（ ）

A．4.6 g Na投入45.5 g水中

B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中

C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中

D．D.8 g NaOH投入42 g水中

解析：每组均产生8 g NaOH，而溶液质量的大小各不相同，A产生H2，C产生O2，从溶液中逸出使溶液质量减轻。所以C正确。

答案：C

4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生

D．无变化

答案：BC

一、学习目标

1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

4．掌握离子方程式的书写。

二、教学重点及难点

重点：1．强电解质和弱电解质。

2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、设计思路

由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

四、教学过程

[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？

[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

[板书] 一、强电解质和弱电解质

二、电离方程式

HCl＝H+＋Cl-

NaOH＝Na+＋OH-

HAc H+＋Ac-

NH3H2O NH4+＋OH-

H2O H+＋OH-

[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。

[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

Cl-＋Ag+＝AgCl↓

[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。

[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。

[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。

[练习]

一、写出下列反应的离子方程式：

1.醋酸与氢氧化钠反应

2.盐酸与氨水反应

3.碳酸钙与盐酸反应

4.氯气和氢氧化钠反应

二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。

溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

液氨 86 97.2 0.8 0

答案：

(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓